Les solutions acido-basiques et le pH

Solutions acides et basiques – pH
• Une solution aqueuse contient en majorité des molécules d'eau H2O. Elle contient également les ions hydrogène H+ et les ions hydroxyde HO en plus ou moins grande quantité. C'est la quantité de ces ions qui détermine notamment une sensation macroscopique d'acidité ou encore un caractère corrosif.
• Une solution de pH = 7 est neutre. Elle contient autant d'ions H+ que HO.
Une solution de pH <  7 est acide. Elle contient davantage d'ions H+ que HO.
Une solution de pH >  7 est basique. Elle contient davantage d'ions HO que H+.
• On évalue le pH d'une solution grâce au nuancier d'un papier pH (il suffit de déposer une ou deux gouttes de la solution à tester sur un morceau de bandelette). On peut le mesurer grâce à un pH-mètre.
Le nuancier du papier pH
Le nuancier du papier pH
Effet d'une dilution sur le pH
• Plus une solution est acide, plus son pH est faible. Exemple : le jus de citron est plus acide que le vinaigre : pH(citron) = 2,2 et pH(vinaigre) = 2,4. De même, plus une solution est basique, plus son pH est grand.
• Lorsqu'on dilue une solution acide, elle devient un peu moins acide et son pH se rapproche de 7. Attention : la solution ne devient pas basique, car on ne rajoute pas d'ions HO. Lorsqu'on dilue une solution basique, son pH se rapproche également de 7.
pH de quelques produits courants
pH de quelques produits courants
Sécurité
• Les solutions acides et basiques sont corrosives, elles peuvent entraîner des brûlures graves de la peau, des muqueuses et des yeux. Particulièrement les solutions concentrées.
Exemples de réactions acido-basiques
• Les espèces acides et basiques peuvent réagir entre elles pour former un mélange soit acide, soit basique, soit neutre.
• Exemples de réactions acido-basiques :
H+ (aq)+ HO (aq) → H2O(l)  ;
HCO3 (aq) + H+ (aq) → CO2(aq) + H2O(l).